PH值的计算,PH值是如何计算出来的

pH的计算之一 

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。 
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下： 

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。 
解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 
答 该溶液的pH为2。 

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。 

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离 

[H+]=α·C=1.34％×0.1 

=1.34×10-3（mol·L-1） 

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 

答 该溶液的pH为2.87。 


例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。 

解 NaOH为强电解质在水中全部电离 

[OH-]=0.1mol·L-1 

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 

另一算法： 

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13 

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。 

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。 

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1） 


答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 



pH的计算之二 

1．简单酸碱溶液的pH 

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。 

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。 

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱， 


2．强酸，强碱的稀释 

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。 

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。 

（3）极稀溶液应考虑水的电离。 

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 

3．强酸、强碱溶液的混合 
等体积混合时： 
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3"
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26" 

（2）两强碱混合： 
等体积混合时： 
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3"
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26"
（3）强酸、强碱溶液混合： 
若恰好中和，溶液pH=7。 
再求[H+]混，再求pH。